전해수의 비교

전해수의 비교

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양극과 음극 2개의 전극만을 부착하여 단순한 cell 형태(1조식)를 지니는 무격막형 전기분해장치의 cell 내에 NaCl을 첨가하였을 경우 양극에서 염소가 발생하고 음극에서는 수산화나트륨이 생성되며 이들 반응생성물은 용액 내에서 화학 반응하여 강력한 산화제인 NaOCl을 생성한다. 이렇게 생성된 NaOCl은 pH에 따라 아래 식과 같이 된다.

-      NaOCl + H2O → HOCl + Na+ + OH− [낮은 pH]

-      HOCl → H+ + OCl− [높은 pH]

HOCl의 농도와 OCl−의 농도비는 수소 이온농도, 즉 pH에 의존하며 pH가 낮아짐에 따라 HOCl 농도는 증가하게 된다. 역으로, pH가 증가하게 되면 OCl− 농도가 증가하게 된다. 일반적으로 HOCl은 OCl−에 비해 약 80배 더 강한 산화력을 나타내기 때문에 HOCl의 형태로 존재하는 비율이 높을수록 처리효율이 높을 것으로 예상된다. pH에 따른 HOCl 및 OCl−로 존재하는 분율을 Figure 1에 나타내었다.